利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑：
CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1  平衡常數(shù)K1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1    平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1     平衡常數(shù)K3
新工藝的總反應(yīng)式為3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）則該反應(yīng)的△H=
 
，化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1，利用蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②+③，可得3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，以此解答該題．
解答： 解：已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1，利用蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②+③，
可得到，3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-91kJ?mol-1）×2+（-24kJ?mol-1）+（-41kJ?mol-1）=-247kJ?mol-1，
則總方程的平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，即K=K12?K2?K3，
故答案為：-247kJ?mol-1； K12?K2?K3．
點(diǎn)評：本題主要考查了蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡常數(shù)的意義，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗(yàn)數(shù)椐：
 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
 加入的無水硫酸銅（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
 析出的硫酸銅晶體（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
當(dāng)加入6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　　）
A、7.7B、6.8
C、5.8D、9.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO2；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體BaSO4；f．純蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．
②制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?div id="49rhr6v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填儀器接口的字母編號）．
③該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
 
．
（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
 
；假設(shè)③：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色		固體物質(zhì)中不含
 
由此得出結(jié)論：假設(shè)
 
 成立（填序號①②③）．
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
 
；（填編號）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：
 
；
A．c（H+）    B．
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需
 
．
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是
 
，
表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)?div id="myyudx9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．請完成下表．
已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管．
序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．
 
樣品含NaCl
Ⅱ另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?div id="gshrl9u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> ．有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B、當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C、NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D、當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臺灣的食品中“塑化劑”是一種塑料中的添加劑，不是食品添加劑，會危害男性生殖能力，促使女性性早熟，會傷害人類基因．因此不能用于食品當(dāng)中，而且用了增塑劑的包裝材料或者容器不能用于包裝脂肪性的食品．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、“塑化劑”能溶于水
B、“塑化劑”是鄰苯二甲酸酯，它水解可以生成鄰苯二甲酸和醇
C、該物質(zhì)為高分子化合物
D、應(yīng)推廣使用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

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同步練習(xí)冊答案