【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是
①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
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【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應: H=+148.9kJ·mol-1,下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化
C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
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【題目】書寫下列化學用語:
(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。
(2)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉,用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。
(3)向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體溶解,用化學方程式解釋原因________。
(4)以甲烷、空氣為燃料,以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池,負極反應式________,正極反應式________。
(5)用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al,寫出陽極的電極反應式________,總反應的化學方程式________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA
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【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現(xiàn)
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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【題目】合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導管所缺部分______________。
②試管中反應的化學方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是__________________。
(2)氨有很多重要性質(zhì)。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是_______________________________。
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如出現(xiàn)白煙,說明有氯氣泄露,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應的化學方程式是__________________________。
(3)寫出氨的兩種用途__________________________________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A. 該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
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【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.采樣
采樣步驟:
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。
(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用是___________。
(2)C中填充的干燥劑是(填序號)___________。
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5
(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的測定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:
3Fe2++NO3+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。
(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)
若缺少采樣步驟③,會使測試結(jié)果___________。
若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果___________。
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