Question

【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來(lái)推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無(wú)影響）

Ⅱ．利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行？_____。原因是_______。

（6）檢驗(yàn)E中的生成物__________。

Answer 1

【答案】增大接觸面以提高反應(yīng)速率 通過(guò)計(jì)算，2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 偏大 MnO2 預(yù)熱反應(yīng)混合氣體 亮—黑交替出現(xiàn) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 能 該反應(yīng)本身放熱 在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛

【解析】

(1)鈉與乙醇的反應(yīng)比較緩慢，從反應(yīng)速率的角度回答；

(2)鈉與乙醇反應(yīng)放出氫氣，計(jì)算出生成的氫氣的物質(zhì)的量和使用的乙醇的物質(zhì)的量，結(jié)合二者的比例關(guān)系解答；

(3)根據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑分析判斷；

(4)A是生成氧氣的裝置，結(jié)合過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)；乙醇易揮發(fā)，該反應(yīng)需要加熱，據(jù)此分析解答；

(5)銅催化氧化乙醇，實(shí)際上包括兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng)，一個(gè)是氧化銅氧化乙醇，據(jù)此描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和書寫反應(yīng)的方程式；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(6)E中含有乙醛，結(jié)合乙醛的性質(zhì)分析解答。

(1)鈉與乙醇的反應(yīng)比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中將鈉粉碎成很小的顆粒，可以增大接觸面以提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面以提高反應(yīng)速率；

(2)鈉與乙醇反應(yīng)放出氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.28L氫氣的物質(zhì)的量==0.0125mol，1.15g乙醇的物質(zhì)的量==0.025mol，則==，說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子，故答案為：通過(guò)計(jì)算，2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，說(shuō)明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子；

(3)對(duì)比2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑可知，若使用的乙醇中含有少量的水，放出的氫氣偏多，則收集到氫氣的體積偏大，故答案為：偏大；

(4)根據(jù)圖示，裝置A是生成氧氣的裝置，雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是二氧化錳；乙醇易揮發(fā)，C中熱水可以預(yù)熱反應(yīng)混合氣體，并產(chǎn)生乙醇蒸氣，故答案為：MnO2；預(yù)熱反應(yīng)混合氣體；

(5)銅催化氧化乙醇，實(shí)際上包括兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng)，一個(gè)是氧化銅氧化乙醇，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置可以看到銅粉一會(huì)兒變黑，一會(huì)兒變亮。D處發(fā)生反應(yīng)的總方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：亮—黑交替出現(xiàn)；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；能；該反應(yīng)本身放熱；

(6)E中為乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此檢驗(yàn)E中的生成物的方法為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛，故答案為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明生成了乙醛。