11．A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

分析 根據(jù)關(guān)系式：-COOH～NaHCO3～CO2↑可知，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的二氧化碳，則一定物質(zhì)的量的三種羧酸含有的-COOH相同，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：根據(jù)關(guān)系式：-COOH～NaHCO3～CO2↑可知，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的二氧化碳，一定物質(zhì)的量的三種羧酸含有的-COOH相同，設(shè)A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目分別為a、b、c，則：3a=6b=2c，故a：b：c=2：1：3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)關(guān)系即可解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、濃鹽酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、濃硫酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

方案二　稱量法　操作流程如下：

（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步驟③中X溶液是NaOH
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．撲熱息痛是一種優(yōu)良的撲解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為  它可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
A．不與燒堿溶液反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.04 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．己烷與苯常作為有機(jī)合成的原料、溶劑、聚合反應(yīng)的介質(zhì)．
（1）（CH3）3CCH2CH3為己烷的一種同分異構(gòu)體，按系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線路．
①檢驗(yàn)龍葵醛中含氧官能團(tuán)的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動(dòng) D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．實(shí)驗(yàn)室在用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe（CN）6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 （CN）6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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