已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L
A
此題主要是其溶解度是用物質(zhì)的量濃度來表示的，在計(jì)算起來要容易一些。只需根據(jù)Zn(OH)2(s)Zn2+ (aq)+2OH－(aq)，把握[Zn(OH)2]＝[Zn2+]＝0.5[OH－]；再有其Ksp=[Zn2+]×[OH－]2，可先設(shè)[Zn2+]=a，則有a×(2a)2=1.2×10－17 mol3/L3，經(jīng)計(jì)算可得[Zn(OH)2]＝[Zn2+]＝a＝1.4×10－6 mol/L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
下列說法正確的是（  ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 (       )
A．溶液中鋇離子數(shù)減小B．溶液中C(Ba2+)減小
C．溶液中C(OH－)增大D．PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )
A．1.0mol·L-1 Na2CO3B．加入2.0mol·L-1 NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2D．降低溶液的PH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開拓性貢獻(xiàn)�；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是
A．氯化銀在水中的溶解平衡B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
據(jù)次推斷鋅片是                                                        
A．負(fù)極，被氧化B．負(fù)極，被還原C．正極，被氧化D．正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是

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