下列過程不涉及氧化還原反應的是
A.二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺 B.鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
C.人工固氮 D.久置的濃硝酸顯黃色
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
離子晶體不可能具有的性質是
A.較高的熔沸點 B.良好的導電性
C.不易溶于苯、汽油等溶劑 D.堅硬而易粉碎
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省高三12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ;
(2)溶液X中,關于NO3-的判斷一定正確的是 ;
A 一定有 B.一定沒有 C.可能有
(3)產生氣體A的離子方程式為 ;
(4)轉化⑥發(fā)生反應的現象為 ;
(5)轉化④中產生H的離子方程式為 ;
(6)若轉化③中,D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E,則反應中D與O2的物質的量之比為 ;
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一種,根據現象即可判斷,該試劑最好是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中:Al3+,Cl-,Na+,HCO3-,SO42-
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
④使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe3+,MnO4-,Na+,SO42-
⑤酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-
A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ |
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ |
C.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收:2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O |
D.Cu溶于濃HNO3:Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(16分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。
試回答:
(1)若X是強氧化性單質,則A不可能是 。(填選項)
a.S
b.N2
c.Na
d.Mg
e.Al
(2)若X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為 ;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示) 。
(3)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式可能為 ,X的化學式可能為(寫出不同類物質) 或 ,反應①的離子方程式為 或 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和,0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應,在標準狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na,E的分子中含有羧基。
(1)寫出物質C中的官能團的名稱: ;
(2)寫出物質F、H的結構簡式;
F 、H ;
(3)寫出反應①、④的化學反應類型:① 、④ ;
(4)寫出變化①的化學方程式
(5)寫出相對分子質量比B大14,且與B具有相同官能團的物質的結構簡式(僅寫一種)。
。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
(6分)計算題:
(1)實驗室用0.2L 0.5mol/L氫氧化鈉溶液來吸收氯氣尾氣,并利用以下所給的方程式計算: 標準狀況下,最多能吸收到多少升氯氣?2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(2)實驗室配制0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL,需要質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 mL。
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