Question

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是

CO₂（或二氧化碳）

．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃

．
（4）每生成1摩D，同時生成

0.75

摩E．

Answer 1

分析：（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳；
（2）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)；
（3）鋁單質(zhì)在高溫下能置換出氧化銅中的銅；
（4）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取鋁，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑．

解答：解：（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為：CO₂，故答案為：CO₂（或二氧化碳）；
（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃，故答案為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃；
（4）氧化鋁電解的反應(yīng)為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，屬于氧化還原反應(yīng)，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時生成0.75mol的氧氣，故答案為：0.75mol．

點評：本題是一道框圖推導題，考查了學生常見物質(zhì)的性質(zhì)，要求學生熟記教材知識，學以致用．