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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小

B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

C.增大A的物質的量，v(正)增大，v(逆)減小

D.采用催化劑，降低反應活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同

【答案】D

【解析】

A、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故A錯誤；

B、增大壓強，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；

C、A為固體，A的物質的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，故C錯誤；

D、使用催化劑，可同時、同等程度的改變正逆反應速率，所以采用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的有( )

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2項B.3項C.4項D.5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)比較氧化性相對強弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一個離子方程式說明Cl2和I2氧化性的相對強弱_______。

(2)NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結構。寫出NH5的電子式__________。

(3)請用系統(tǒng)命名法對命名__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重，工業(yè)上常利用化學原理把+6價鉻轉化為不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）最大去除率

99.99%達排放標準

99.95%達排放標準

99.5%未達排放標準

時間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有_________。

②實際工業(yè)生產控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調pH使三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時陽極反應式為 _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時選擇高溫能極大加快反應速率

D.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應

B.分子式為C4H9Cl的同分異構體有4種

C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各項敘述的判斷及理由正確的是

選項

敘述

判斷及理由

A

糖類和油脂完全燃燒的產物是CO2和水

正確．糖類和油脂的組成元素是C、H、O

B

一定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應

錯誤．乙醇不能發(fā)生取代反應

C

淀粉和纖維素是同分異構體

正確．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n

D

若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去

正確．酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為 _________，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為 _________

(2)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

①C的含氧官能團名稱為______。

②在這三種物質中，_______顯酸性，________能發(fā)生銀鏡反應(填A、B或C)

③這三種物質都不能發(fā)生的反應有 __________。

A. 氧化反應 B.取代反應 C.消去反應 D.還原反應

④1 mol A與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質的物質的量為______ 。

⑤C發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式為_______________

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