實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由．
（2）密度為1.19g?cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
分析：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，為氧化還原反應；
（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，c（HCl）=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L，結(jié)合反應方程式計算．
解答：解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，為氧化還原反應，氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，
答：屬于氧化還原反應，氧化劑為MnO2；還原劑為HCl．
（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，c（HCl）=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L，
由MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，
被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1 mol，
濃鹽酸的體積為
0.5mol×4
11.9mol/L
=0.168L=168mL，
答：參加反應的濃鹽酸的體積為168mL，反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．
點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念及利用反應方程式計算的考查，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應，Cl2是
氧化
氧化
（同上）產(chǎn)物．
（3）當0.1mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）如果上述反應使用的是質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g．cm-3的濃鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（2）如果反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，請計算參加反應的HCl的物質(zhì)的量，以及反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應的離子方程式
 
．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第
 
次實驗數(shù)據(jù)應舍去．經(jīng)計算反應的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
精英家教網(wǎng)
（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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