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某同學為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器．
該同學先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準確濃度．其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；C、在天平上準確稱取燒堿樣品5.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，并記下開始讀數為V1mL；E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數為V2mL．回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對中和滴定結果有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
考點：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）根據錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高；
解答： 解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，所以正確的操作步驟的順序是C→A→B→D→E，
故答案為：C；A；B；E；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）未用標準液潤洗酸式滴定管，導致標準液的濃度減小，滴定消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，
故答案為：偏大；
點評：本題主要考查了中和滴定操作以及誤差分析，題目難度不大．注意在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

燃燒生成的SO2與H2S反應生成H2O+S2，則每生成1mol S2，轉移的電子數為
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質依次是
 
．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯
 

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應
 

（3）乙醇和金屬鈉的反應
 

（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，將煤氣化后再燃燒會提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）煤的氣化反應為可逆反應，該反應的化學平衡常數表達式是K=
 

（3）該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示：
T/K673773…
KK1K2…
K1
 
 K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒溫、容積不變的容器中進行，則下述說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．氣體的壓強不變   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合氣體的密度不變
d．有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂密度比水
 
，
 
溶于水，
 
溶于汽油、乙醚等有機溶劑． 形成油脂的脂肪酸的
 
，對油脂的熔點有著重要的影響，如：室溫下，動物油 常呈
 
態(tài)，植物油通常呈
 
態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為
 
；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
 
．（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各組混合物，不管它們以任何比例混合，只要總質量固定，完全燃燒后所得的CO2的量為常量，則該組有機物為（　�。�
A、甲醛和乙酸
B、丁烯和丁烷
C、甲醇和乙醇
D、乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl - 由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、鐵腐蝕嚴重的區(qū)域，生銹也嚴重
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH- 形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
C、物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后有：c（Na+）=c（HF）+c（F-）
D、0.1 mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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