如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )

物質(zhì)

實驗

a(液體)

b(固體)

c(液體)

A

稀鹽酸

鋅粒

濃硫酸

B

濃氨水

生石灰

濃硫酸

C

濃硫酸

Cu片

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu片

H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)

(2)設(shè)計實驗證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：

腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。

從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度能加快化學反應(yīng)速率的主要原因是( )

A．增加活化分子百分數(shù) B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。

請回答下列問題：

（1）寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：________________。

（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中， 則證明E中有該陽離子。

（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：________________。

（5）B常見用途：_______________、_______________、_______________。

（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：

______________________、 、________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

選項
 

實驗操作
 

實驗現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

A
 

將氣體X通入品紅溶液中
 

紅色褪去
 

X一定是SO2
 

B
 

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
 

有白色沉淀
 

原溶液中一定含SO
 

C
 

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
 

出現(xiàn)白色沉淀
 

H2CO3的酸性比H2SiO3強
 

D
 

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
 

溶液呈血紅色
 

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋
 

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快

B．每生成1mol H2 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA

C．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強

D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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