Question

往含KI和KCl的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A．原溶液中 

  c(I-)

  c(Cl-)

  等于

  V2-V1

  V1

• B．原溶液中 

  c(I-)

  c(Cl-)

  等于

  V1

  V2-V1

• C．V₂時取上層清液做焰色反應火焰呈黃色
• D．V₂時生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入AgNO₃的總物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析：AB、由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，根據(jù)圖象中沉淀的拐點可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據(jù)n=cV計算各階段消耗n（AgNO₃），根據(jù)發(fā)生反應：I^-+Ag⁺=AgI↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓判斷原溶液中n（I^-）、n（Cl^-），據(jù)此判斷；
C、V₂時上層清液溶質(zhì)為KNO₃，焰色反應火焰呈紫色；
D、V₂時生成沉淀的總物質(zhì)的量為n（AgI）+n（AgCl），根據(jù)銀離子守恒判斷．

解答：解：A、由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，加入V₁體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I^-）=c（AgNO₃）×V₁，加入V₂體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl^-）=c（AgNO₃）×（V₂-V₁），體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中原溶液中 

c(I-)

c(Cl-)

=

V1

V2-V1

，故A錯誤；
B、由A分析可知，原溶液中原溶液中 

c(I-)

c(Cl-)

=

V1

V2-V1

，故B正確；
C、V₂時上層清液溶質(zhì)為KNO₃，焰色反應火焰呈紫色，故C錯誤；
D、V₂時生成沉淀的總物質(zhì)的量為n（AgI）+n（AgCl）=c（AgNO₃）×V₁+c（AgNO₃）×（V₂-V₁）=c（AgNO₃）×V₂，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、混合物的有關計算等，從圖象中判斷碘離子先沉淀、氯離子后沉淀是解題的關鍵，難度中等．