Question

14．下列比較中正確的是（　�。�

• A． 沸點：H₂S＞H₂O
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH
• D． 還原性：K＞Na＞Mg

Answer 1

分析 A．水分子間存在氫鍵，導致水的沸點較高；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大金屬性越弱，同一主族中，原子序數(shù)越大金屬性越強．

解答 解：A．H₂O之間存在氫鍵，導致水的沸點較大，即沸點H₂S＜H₂O，故A錯誤；
B．非金屬性P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應水合物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D．K、Na位于同一主族，原子序數(shù)K＞Na，則金屬性K＞Na；Na、Mg位于同一周期，原子序數(shù)Na＜Mg，則金屬性Na＞Mg，所以還原性：K＞Na＞Mg，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律的內容即可解答，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的綜合應用能力．