用鐵片稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（   ）
A．加熱B．不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
B

試題分析：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。
故選B。
點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學生解答中容易忽略的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關的是
A．溫度越低，化學反應越慢B．低溫下分子無法運動
C．溫度降低，化學反應停止D．化學反應前后質(zhì)量守恒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的兩份鋅粉a和b，分別加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（   ）                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應：（ ）
來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
初始濃度c/mol·l-1
溴顏色消失
所需時間t/s
CH3CO CH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．實驗②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當分離出NH3后下列說法正確的是
A．平衡向逆向移動B．平衡不移動
C．正反應速率先變大后變小D．逆反應速率先變小后變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應時，為了加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把燒瓶
置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是
①顏色  ②平均分子量   ③質(zhì)量   ④壓強    ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
A．t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1 時減小壓強，平衡向逆反應方向移動
C．t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
D．t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

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同步練習冊答案