在反應(yīng)NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、5：1B、3：1
C、1：3D、1：5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，以此來解答．
解答： 解：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl2計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列與氯及其化合物有關(guān)的問題
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）人們?cè)谌粘Ｉ町?dāng)中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
A．酸性          B．堿性          C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（　�。�
A、鹽酸B、硝酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）
A、氯氣中：O2  N2  CO2  HCl
B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)
B、氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸
C、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D、工業(yè)上用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子式為C12H24O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的名稱正確的是（　�。�
A、3-甲基己烷
B、2-乙基戊烷
C、4-甲基己烷
D、4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作
 
；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時(shí)俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
（1）X、W的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）常溫下，0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="imaissm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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