【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量,所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng),A正確;

B. A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C. C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量,D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:,該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。

2)在K2SO4Fe2SO43的混合溶液中,Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。

4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

組成M的元素中,電負(fù)性最大的是__________(填名稱)。

(2)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為________。

(3)①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol-1、第二電離能為1 817 kJ·mol-1、第三電離能為2 745 kJ·mol-1、第四電離能為11 575 kJ·mol-1。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________

②第二電離能I(Cu)________(填“>”或“<”)I (Zn)。

(4)在硅酸鹽中,SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根(其中硅原子數(shù)為n):其中Si原子的雜化形式為_________,Si與O的原子數(shù)之比為__________,化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_______L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______R的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。

(3)已知COCO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO___g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下,SO2Cl2的密度之比為______;若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是  

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/ mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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