Question

下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�

• A、C₂H₂
• B、CS₂
• C、NH₃
• D、BCl₃

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷其立體結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B．二硫化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，采取sp雜化方式，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，所有原子處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；
C．NH₃中，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+

1

2

（a-xb）=3+

1

2

（5-3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形，所有原子不可能處在同一平面上，故C正確；
D．BCl₃分子中B原子和Cl原子形成3個σ鍵且不含孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是3，則雜化類型是sp²，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子處于同一平面內(nèi)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了根據(jù)價電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．