【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（ ）

A.NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

B.受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C.NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3俗名為蘇打、純堿；NaHCO3俗名為小蘇打，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3相對(duì)較強(qiáng)，不易分解，B正確；

C．Na2CO3、NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液都呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3和Na2CO3都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，方程式是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，從反應(yīng)方程式可知Na2CO3、NaHCO3各1mol產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的一種新興材料。以某地的含氟鈹?shù)V（主要成分為BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)工業(yè)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如圖：

已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9；Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；

②Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似。

回答下列問(wèn)題：

（1）“熔煉”的溫度為1600℃，其中約20%的Al2O3反應(yīng)生成煙氣(主要成分為AlF3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸渣的主要成分為CaSO4、___。

（3）加入氨水中和酸浸液，若將pH調(diào)至8~9，“沉鈹”時(shí)產(chǎn)生的沉淀物主要有：___、___、___。

（4）“沉鈹”后將濾渣加入足量氫氧化鈉溶液提高pH進(jìn)行“除鐵”，鈹元素參與反應(yīng)的離子方程式為___，然后加適量水稀釋進(jìn)行“水解”，目的是___。

（5）若為高氟鈹?shù)V，需在“沉鈹”前進(jìn)行“除氟”。工業(yè)上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件為pH=___，水浴加熱溫度T=___℃。

（6）氧化鈹粗產(chǎn)品含有一定量的硫酸鹽會(huì)影響鈹?shù)暮罄m(xù)冶煉，可用碳酸鹽脫除，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通過(guò)計(jì)算反應(yīng)的K值說(shuō)明用碳酸鈉脫硫酸根反應(yīng)的程度大�。�__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱(chēng)為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照《能源發(fā)展“十三五”規(guī)劃》的要求，到2020年，中國(guó)煤炭消費(fèi)總量控制在41億噸以?xún)?nèi)，所占比重應(yīng)減少到58%。推進(jìn)煤炭清潔高效利用是我國(guó)能源發(fā)展重要舉措之一。在催化活性碳(AC)表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.圖中陰影部分為的解離過(guò)程

B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂

C.在AC表面的去除率與溫度有關(guān)

D.在AC表面作用生成的產(chǎn)物有等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見(jiàn)單質(zhì)分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價(jià)是的7倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.含氧酸的酸性：

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

D.與形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：________________________________________

（2）可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是____________。（選填編號(hào)）

（3）反應(yīng)液加入碎瓷片的目的是：_______________________。

（4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯能使溴水褪色。（畫(huà)出裝置圖）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

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