【題目】(1)工業(yè)上用112 L(標準狀況)氯氣與足量石灰乳反應,制得的漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的最大含量為___________mol。
(2)向一定量石灰乳中緩慢通入氯氣,隨著反應的進行,溫度升高,開始產(chǎn)生Ca(ClO3)2。體系中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線如圖1所示(不考慮氯氣和水的反應)。
①t2時刻后,溶液中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量之比為_____________。
②該反應過程中消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為_____________。
(3)向Ca(ClO3)2濃溶液中加入稍過量的KCl固體可轉(zhuǎn)化為KClO3,如圖2,從該溶液中分離出KClO3固體的實驗方法是________________(不要求填具體操作步驟)。
【答案】2.5 2:1 37g 冷卻結晶法或降溫結晶法
【解析】
(1)根據(jù)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O進行計算;
(2)當溫度低時,氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣;當溫度高時,生成氯酸鈣和氯化鈣,剛開始反應時,溫度較低,氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣,所以圖1中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系,圖中曲線Ⅱ表示ClO3-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系;據(jù)圖像及氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行分析和計算;
(3)從圖2看出KClO3溶解度受溫度影響比較大,可用冷卻熱飽和溶液的方法,從溶液中分離出KClO3固體。
(1)n(Cl2)= =5mol,根據(jù)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,n(Ca(ClO)2)= =2.5mol;
(2)當溫度低時,氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣;當溫度高時,生成氯酸鈣和氯化鈣,剛開始反應時,溫度較低,氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣,所以圖1中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系,圖中曲線Ⅱ表示ClO3-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系;
①t2時刻后,溶液中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量之比為0.2:0.1=2:1;
②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質(zhì)的量,設被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則n×1=0.20mol×1+0.1mol×5=0.70mol,含氯離子的物質(zhì)的量為:0.70mol+0.2mol+0.1mol=1.0mol,氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1:2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×74g·mol-1=37g;
(3)向Ca(ClO3)2濃溶液中加入稍過量的KCl固體可轉(zhuǎn)化為KClO3,從圖2看出KClO3溶解度受溫度影響比較大,可用冷卻熱飽和溶液的方法,從溶液中分離出KClO3固體,即:冷卻結晶法或降溫結晶法。
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【題目】一種肼燃料電池的結構如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a極是正極,電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子,就有1mol Na+穿過膜向正極移動
C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水,當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時,至少要消耗0.1mol N2H4
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【題目】Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
(3)最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時,發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色,推測其原因是__________
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。
(4)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
(5)某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水
C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E 加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F 轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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【題目】下列關于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是
A.分離KCl和MnO2混合物的步驟:加水溶解、過濾,濾渣洗滌后干燥,濾液蒸發(fā)結晶
B.蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示,收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)
C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質(zhì)的分離方法為:加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
D.萃取溴水時,加入適量CCl4,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,如圖2,用力振搖
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【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華,遇潮濕空氣即反應產(chǎn)生大量白霧。請回答問題:
(1)A中反應的化學方程式為_________;HCl在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)為______(填:酸性、氧化性或還原性)。
(2)A中g管的作用是________。
(3)B中盛放飽和食鹽水的作用是________;若D中生成的AlCl3凝華堵塞導管,B中可觀察到的現(xiàn)象為________。
(4)C和F所裝試劑相同,其中F的作用是___________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2
C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)
B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)
C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)
D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)
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【題目】(1)今有五種物質(zhì):①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫,其中能導電的物質(zhì)是__;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)0.5molH2SO4的質(zhì)量是__g,能中和___molNaOH,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(3)相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為___。
(4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,n(K+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.15mol,n(Cl-)=0.2mol,則n(NO3-)為(_____)
A.0.05mol B.0.20mol C.0.30mol D.0.40mol
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)現(xiàn)有反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時,K=1。
①如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___(填字母)。
a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大
②若反應容器的容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol,在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為___。
③在850℃時,若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g),上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。
②為了提高該反應中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___。(寫一條即可)
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