【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

NaOH溶液體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為______________。

【答案】6.88g 5.00 1:2

【解析】

發(fā)生反應(yīng)有：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O、NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；由表可知，Ⅰ、Ⅱ中氫氧化鈉過量，而當(dāng)生成氨氣5.6L時，所需固體的質(zhì)量為： =17.2g，所以Ⅲ中混合物與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，IV中氫氧化鈉不足。

（1）氫氧化鈉過量時，生成氣體的量與固體混合物成正比，所以m= =6.88g，由于III中兩者恰好完全反應(yīng)，因此n（NaOH）=n（NH3）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，所以c（NaOH）=0.25mol÷0.05L=5molL﹣1；

（2）設(shè)NH4NO3的物質(zhì)的量為xmol，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為ymol，則x+2y＝0.25、80x+132y＝17.2，解得x＝0.05、y＝0.1，因此樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為1：2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法合理的是

①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉

A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實驗：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題。

（1）寫出A、C的化學(xué)式：A________________，C_______________。

（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是________。

(3)若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。

(4)4.9g H2SO4含________個H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要氣體之一，實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請回答下列問題：

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應(yīng)原理補充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置，完成相應(yīng)的實驗：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗，可得出的實驗結(jié)論是___________。

③在上述實驗①和②中，制取氯氣前必須進行的一項操作是______，裝置E中的試劑是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。

已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：

(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。

A.冷水 B.丙酮 C.95％的乙醇 D.無水乙醇

(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B.右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸

Ⅱ.純度的測定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。

(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有()

A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物

B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案