5．苯與濃硫酸反應生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．中和反應C．復分解反應D．取代反應

分析 取代反應：有機物分子中某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應．
（1）是原子或原子團與另一原子或原子團的交換；
（2）兩種物質(zhì)反應，生成兩種物質(zhì)，有進有出．

解答 解：苯與濃硫酸反應生成苯磺酸和水，苯環(huán)上的氫原子被磺酸基取代生成苯磺酸，屬于取代反應，故選：D．

點評 本題考查了取代反應的概念，難度不大，根據(jù)取代反應的概念判斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C．非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應物，發(fā)生氧化還原反應．
請按下列要求寫出反應的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．丙三醇＞乙二醇＞乙醇D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于鹽酸
C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實驗裝置如圖所示：
有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時能被氧氣氧化
回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應結(jié)束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號）
（7）利用反應：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請簡述對其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；增加CO的吸收裝置；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)不 屬于同系物的是（　�。�
A．和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和D．HOCH2CH2OH和

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