Question

【題目】分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（ ）
A.C2H2、HClO，C2H6
B.CO2、N2O，HC≡C﹣NH2
C.C6H5CH3、C3H4、CH4
D.C6H6、C2H4、HCN

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，HClO中，O原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，含有2個(gè)孤電子對，分子為V形，乙烷分子中，每個(gè)碳原子的價(jià)層電子對數(shù)=4，不含孤電子對，所以采取sp3雜化，正四面體形，C2H2、HClO、C2H6原子總數(shù)分別為4、3、8不是等電子體，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，二氧化碳是直線型分子，N2O分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和0個(gè)孤電子對，所以其采用sp雜化，分子為是直線型分子；HC≡C﹣NH2中C原子采用sp雜化，N原子雜化軌道數(shù)為 ×（5+3）=4，采取 sp3雜化方式，﹣NH2四面體形，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，正四面體形，C6H5CH3所有原子不處于同一平面，CH≡CH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，是直線型分子，﹣CH3采取sp3雜化，正四面體形，C3H4所有原子不處于同一平面，CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，正四面體形，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故C錯(cuò)誤；
D．C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，HCN結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡N，碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，所有原子處于同一直線共面，故D正確；
故選D．