11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

分析 A．丁烷為含有4個(gè)碳原子的烷烴，不存在支鏈；
B．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，且CH3Cl為一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式；
C．沒有寫氯原子的3對(duì)孤電子對(duì)；
D．為結(jié)構(gòu)簡式，不是分子式．

解答 解：A．丁烷為含有4個(gè)碳原子的直鏈烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，故A正確；
B．CH3Cl一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式，一氯乙烷正確的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳中氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．苯的分子式為C6H6，為結(jié)構(gòu)簡式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是（　�。�
A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性電極電解FCl3溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A．某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時(shí)都能顯現(xiàn)特殊的顏色，因此焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
B．鉀的焰色為紫色，必須通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到
C．焰色反應(yīng)是物理過程，但也可能伴隨著化學(xué)變化
D．煙花能顯現(xiàn)出五顏六色，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時(shí)只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　　）
A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．K+、Cl-、H+、SO42-D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是P3-；氧化性最強(qiáng)的陽離子是Al3+．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強(qiáng)d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)b．S2C12分子中沒有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ苽涔柰檎麄�(gè)過程必須嚴(yán)格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）無機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)．Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為N2
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式．如圖為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3該多硅酸根化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．3.01×1023個(gè)鐵原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L SO2
C．1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+D．16g氧氣

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