Question

在常溫時，下列說法正確的是（　　）

常溫下某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	CH3COOH	H2CO3	H2C2O4
Ksp或Ka	Ksp=5.1×10-9	Ksp=1.1×10-10	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

• A、在Na₂C₂O₄溶液中通入少量的CO₂的離子方程式：C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=HC₂O₄^-+HCO₃^-
• B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
• D、因為K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），所以BaCO₃可以全部轉(zhuǎn)化成為BaSO₄，而BaSO₄不能全部轉(zhuǎn)化成為BaCO₃

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、因為碳酸的Ka₁=4.1×10^-7小于H₂C₂O₄的Ka₂=6.4×10^-5，所以兩者不反應(yīng)；
B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時溶液如果單一的草酸氫鈉呈中性，如果是草酸鈉呈堿性，要使溶液呈中性應(yīng)是草酸氫鈉和草酸鈉的混合物；
C、根據(jù)醋酸的電離度表達式

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，求出溶液中氫離子的濃度；
D、BaSO₄加入飽和碳酸鈉溶液中鋇離子和碳酸根離子的濃度積大于硫酸鋇的溶度積時，BaSO₄就可以轉(zhuǎn)化成為BaCO₃．

解答： 解：A、因為碳酸的Ka₁=4.1×10^-7小于H₂C₂O₄的Ka₂=6.4×10^-5，所以兩者不反應(yīng)，故A錯誤；
B、向0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時溶液如果單一的草酸氫鈉呈中性，如果是草酸鈉呈堿性，要使溶液呈中性應(yīng)是草酸氫鈉和草酸鈉的混合物，離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、根據(jù)醋酸的電離度表達式

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，求出溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5，故C正確；
D、BaSO₄加入飽和碳酸鈉溶液中鋇離子和碳酸根離子的濃度積大于硫酸鋇的溶度積時，BaSO₄就可以轉(zhuǎn)化成為BaCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，電離度的相關(guān)知識，以及溶度積的考查，難度較大．