16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向 H2O中通人 NO2:3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32-
C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32-+2→2+CO2↑+H2O
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3

分析 A.得失電子不守恒;
B.硅酸鈉為可溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式;
C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí),苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉;
D.NH4Fe(SO42和Ba(OH)2按照物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鐵和硫酸銨.

解答 解:A.向 H2O中通人 NO2,離子方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,故A錯(cuò)誤;
B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2,離子方程式:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-,故B錯(cuò)誤;
C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚離子方程式:CO32-++HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO42和Ba(OH)2混合,離子方程式:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,遵循氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( 。
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題.用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示.

作負(fù)極的物質(zhì)是鐵;正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時(shí)pH接近中性接近中性
24小時(shí)pHNO3-的去除率接近100%<50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是FeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移.
(3)為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2:①此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-,在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率,F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4.表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時(shí),產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時(shí),產(chǎn)生的Fe2+不足.
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小,增大反應(yīng)接觸面積或加入活性炭,形成微電池.(寫出一條)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁酸性:碳酸>苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B.研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生
C.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D.開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料,緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常教,下列叔述正確的是( 。
A.常溫常壓下,9.2gNO2氣體中.分子數(shù)為0.2NA
B.pH=2的硫酸溶液中,H+數(shù)目為0.01NA
C.將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,則膠粒數(shù)目為0.05NA
D.20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:37ClO3-+6Cl-+6H+37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液與7mol•L-1的鹽酸等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A.AB.BC.CD.D

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