Question

元素周期表的一部分，在這11種元素中，按要求完成各小題．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	（11）
4	②	④					⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

 

，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

（2）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nr7lpb7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)）；這三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的

 

（填化學(xué)式）．
（3）⑧⑨⑩三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="vzftv7z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～（11）號(hào)元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K，K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～（11）號(hào)元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是K，K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al，所以這三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：Na＞Mg＞Al；NaOH；           
（3）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，⑧⑨⑩三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)锽r＞Cl＞F，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞Br，則氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，
故答案為：Br＞Cl＞F；HF；
（4）Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子周期表和元素周期律，為高考高頻點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素周期律，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．