Question

13．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

• A． 加入10mL 0.01mol•L^-1的NaOH溶液
• B． 加入10mL 0.01mol•L^-1的鹽酸溶液
• C． 加水稀釋成100mL
• D． 加入10mL 的水進行稀釋

Answer 1

分析 常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進行中和，使c（H⁺）=0.01mol/L即可．

解答 解：常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，則：
A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=$\frac{0.01mol-0.001mol}{0.02L}$≠0.01mol/L，故A錯誤；
B、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H⁺）=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故B錯誤；
C、加水稀釋成100mL，c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，故C正確；
D、加入10mL的水進行稀釋，混合后c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意首先判斷混合后溶液的酸堿性，根據(jù)溶液混合后c（H⁺）計算pH值．