Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、50℃時，pH=l的1.0L H₂S0₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• B、1mol C₅H₁₂分子中共價鍵總數(shù)為14N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A
• D、高溫下，60g SiO₂與足量純堿反應，最多可釋放出2N_A氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子；
B．戊烷分子中含有4mol碳碳鍵、12mol碳氫鍵，總共含有16mol共價鍵；
C．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目；
D．二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，據(jù)此計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及分子數(shù)．

解答： 解：A．pH=l的1.0L H₂S0₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．1mol C₅H₁₂分子中含有4mol碳碳鍵、12mol碳氫鍵，總共含有16mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為16N_A，故B錯誤；
C．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子、3mol氫原子，含有的氫原子數(shù)目為3N_A，故C錯誤；
D．60g SiO₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應方程式Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑可知，1mol二氧化硅完全反應可以生成1mol二氧化碳，最多可釋放出二氧化碳氣體的分子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意根據(jù)最簡式進行計算．