Question

下列事實可以得出最后結論的是（　　）

• A、常溫下，反應：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、一定溫度下，反應：MgO（l）═Mg（l）+

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  O₂（g）的△H＞0、△S＞0
• C、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• D、已知反應：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ，該反應在常溫下一定可自發(fā)進行

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當△H-T△S＜0時，反應能自發(fā)進行，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，反應不能自發(fā)，則△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；
B．反應：MgO（l）═Mg（l）+

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O₂（g），生成氣體，則△S＞0，屬于分解反應，需要吸收熱量才能進行，則△H＞0，故B正確；
C．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故C錯誤；
D．△H＞0，且△S＞0，當△H-T△S＜0時才能自發(fā)進行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握判斷反應能否自發(fā)進行的角度，難度不大．