【題目】氮是一種非常重要的元素,它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷(As)位于周期表中的第4周期,與氮元素屬同一主族元素,其廣泛分布于自然界。試回答下列問題:

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,其穩(wěn)定性比NH3_______(填)。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2N2O4的混合氣體中含有____NA個氮原子;分子總數(shù)為NA個的NO2CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù);1mol15N中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個;1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NANO3離子。

(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3As2O5,請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________。

【答案】 1 2 1 3 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ; H= +295.4 kJ·mol1 2NH3 + 6OH—6e=N2+6H2O

【解析】

(1)砷與N同主族,根據(jù)元素周期律分析解答;

(2)根據(jù)n==結(jié)合分子的構(gòu)成計算,Fe(NO3)3溶液中,c(NO3-)=3c[Fe(NO3)3],據(jù)此分析解答;

(3)次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),NaClO為氧化劑,NH3為還原劑,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式;

(4)由圖象可知As2O3生成As2O5的反應(yīng)熱為(-914.6kJ/mol+619.2kJ/mol)=-295.4kJ/mol,以此可計算As2O5分解為As2O3的反應(yīng)熱;

(5)根據(jù)總反應(yīng),堿性條件下,氨氣被氧化生成N2和水,據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)式。

(1)砷的氣態(tài)氫化物為AsH3,結(jié)構(gòu)類似于氨氣,電子式為,非金屬性AsN,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性比NH3弱,故答案為:;弱;

(2)NO2N2O4的最簡式都為NO2,則46gNO2N2O4的混合氣體中含有=1molN原子,則N原子個數(shù)為NA;NO2CO2的分子組成相似,則分子總數(shù)為NA個的NO2CO2混合氣體含2NA個氧原子數(shù);15N中質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為15-7=8,則1mol15N中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多NA個,1mol/LFe(NO3)3溶液中,c(NO3-)=3mol/L1L溶液中含有3molNO3-,即含3NANO3-離子,故答案為:1;2;13;

(3)制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,以NaClO氧化NH3,反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl,故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(4)由圖象可知As2O3生成As2O5的反應(yīng)熱為(-914.6kJ/mol+619.2kJ/mol)=-295.4kJ/mol,則As2O5分解為As2O3的反應(yīng)熱為+295.4kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4 kJmol-1,故答案為:As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4 kJmol-1

(5)根據(jù)電池反應(yīng)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O可知,氨氣被氧化,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下,氨氣被氧化生成N2和水,電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,故答案為:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題:

I.滴定前的準(zhǔn)備

檢漏用蒸餾水清洗用待裝溶液潤洗裝液調(diào)節(jié)液而在“0”刻度或“0”刻度以下記錄初始讀數(shù)

II.滴定

分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中,滴加2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定至終點,記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下:

滴定序號

待測液體積(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

5.00

25.10

III.實驗數(shù)據(jù)處理

(1)將步驟I中的操作補充完整:

___________

(2)如圖所示為___________ (酸式堿式”)滴定管的一部分,若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活,可采取的措施是___________

(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______

(4)計算:NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1燒堿樣品的純度為________

(5)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結(jié)果的影響(偏大、偏小無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,使測定結(jié)果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,使測定結(jié)果_____________

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,使測定結(jié)果_____________

④讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,使測定結(jié)果_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程中Fe2SO43可循環(huán)利用

B.由脫硫過程可知,氧化性強弱Fe2SO43SO2

C.脫硫過程中O2間接氧化H2S

D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH__。

2)丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。

n(H) c(H) c(OH-)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是

A. 含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×103

C. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.02 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)的△H0

B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系:va大于vb

C.343 K下,要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可以及時移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度

D.343 K時,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02

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