Question

把過氧化鈉投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（　�。�

A．HCO₃^-

B．Cl^-

C．Mg²⁺

D．Na⁺

Answer 1

分析：先判斷能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而確定原溶液中存在的離子數(shù)目是否改變，過氧化鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧根離子再和溶液中的某些離子反應(yīng)．

解答：解：過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生的離子方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
所以溶液中減少的離子為HCO₃^-、Mg²⁺，增加的離子為Na⁺，不變的離子為Cl^-．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以溶液中離子是否改變?yōu)檩d體考查了離子反應(yīng)，難度不大，明確各離子之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．