20.下列說法不能證明CH3COOH是弱酸的是(  )
A.CH3COOH溶液的導電能力比相同濃度的HCl溶液小
B.在25℃時,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為3
C.在25℃時,1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9
D.0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa

分析 證明CH3COOH為弱酸,可從以下角度判斷:①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力;②比較二者的電離程度,判斷是否完全電離;③判斷是否存在電離平衡;④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等.

解答 解:A.等濃度的HCl、CH3COOH導電能力HCl強于CH3COOH,說明HCl電離程度大于CH3COOH,而HCl為強酸,則CH3COOH為弱酸,故A不選;
B.在25℃時,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為3,說明CH3COOH沒有完全電離,溶液中存在電離平衡,即CH3COOH是弱電解質(zhì),故B不選;
C.CH3COONa溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,即CH3COOH是弱電解質(zhì),故C不選;
D.0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa,與CH3COOH的酸性強弱無關(guān),故D選.
故選:D.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計,題目難度中等,注意判斷弱電解質(zhì)的角度,把握正確的判斷方法,側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在水溶液中顯棕黃色的離子是(  )
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4•xH2O).過程如下:
已知:①PH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化 ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.
(1)①廢鐵屑在進行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是除油污.
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是防止亞鐵離子被氧化.
③操作Ⅰ是為了得到(NH42SO4•FeSO4•6H2O,則操作Ⅰ應進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾.那么過濾時適宜的溫度為60℃左右.
④檢驗FeC2O4•xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈.
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度.已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4-與Fe2+反應的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4•xH2O.請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ•mol-1

①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4加入催化劑.
t5減小NH3濃度.
t7降溫.
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,此時放出熱量46.1kJ.則n=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( 。
A.SiO2是制造光導纖維的材料B.Fe3O4常用于紅色油漆和涂料
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.硫化鈉水解:S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B.硫氫化鈉水解:HS-+H2O??H3O++S2-
C.硫化鉀水解:S2-+H2O═HS-+OH-
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為單質(zhì),試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
AFe;BFeCl2;DKCl;HAgCl;
(2)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L,則兩種金屬組成的混合物可能是(  )
A.鋅與鎂B.鐵與鋅C.鋁與鐵D.鎂與鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列熱化學式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ•mol-1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8 kJ•mol-1

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