20．下列說法不能證明CH3COOH是弱酸的是（　　）
A．CH3COOH溶液的導電能力比相同濃度的HCl溶液小
B．在25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為3
C．在25℃時，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9
D．0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa

分析 證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等．

解答 解：A．等濃度的HCl、CH3COOH導電能力HCl強于CH3COOH，說明HCl電離程度大于CH3COOH，而HCl為強酸，則CH3COOH為弱酸，故A不選；
B．在25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為3，說明CH3COOH沒有完全電離，溶液中存在電離平衡，即CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．CH3COONa溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，即CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．0.1molCH3COOH和0.1 mol NaOH恰好中和生成CH3COONa，與CH3COOH的酸性強弱無關(guān)，故D選．
故選：D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中顯棕黃色的離子是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•xH2O）．過程如下：
已知：①PH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化 ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+和NH4+的水解；二是防止亞鐵離子被氧化．
③操作Ⅰ是為了得到（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，則操作Ⅰ應進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾．那么過濾時適宜的溫度為60℃左右．
④檢驗FeC2O4•xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度．已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4-與Fe2+反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4•xH2O．請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氣用于工業(yè)合成氨  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4加入催化劑．
t5減小NH3濃度．
t7降溫．
②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2是制造光導纖維的材料B．Fe3O4常用于紅色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O??H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；
（2）寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　　）
A．鋅與鎂B．鐵與鋅C．鋁與鐵D．鎂與鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

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