下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是

A．如圖所示，把鹽橋換為銅導(dǎo)線(xiàn)也可以形成原電池

B．電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網(wǎng)作陽(yáng)極 

C．白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極

D．電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液CuSO4溶液濃度不變

 

【答案】

C

【解析】金屬不能傳遞陰陽(yáng)離子，不能構(gòu)成原電池，A不正確。碳鋼屬于活性電極，如果作陽(yáng)極，則溶液中的氯離子不再失去電子，B不正確。電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，C正確。由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以陰極和陽(yáng)極的變化量不同，所以CuSO4溶液濃度時(shí)變化的，D不正確，答案選C。

 

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下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是  （  ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電   

 

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下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

       A、原電池中失去電子的電極為陰極

       B、原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

       C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

       D、電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

 

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下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A、原電池中失去電子的電極為陰極

B、原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D、電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

 

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