2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

下列判斷中，正確的是（ ）

A.乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80 %

B．該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲

C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

 

B

【解析】

試題分析：A、乙與甲相比，二氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，則會(huì)增大氧氣的轉(zhuǎn)化率，而二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以乙中的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率低于80%，錯(cuò)誤；B、乙的反應(yīng)物的濃度大于甲，所以乙的反應(yīng)速率比甲快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，正確；C、丙的反應(yīng)物濃度都是甲的2倍，相當(dāng)于給甲縮小一半的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以丙中的c(SO3)大于甲中的2倍，錯(cuò)誤；D、根據(jù)A的分析，平衡時(shí)乙中氧氣的轉(zhuǎn)化率大于甲中氧氣的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)同一可逆反應(yīng)不同條件平衡的分析

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、pH試紙?jiān)谑褂们跋扔谜麴s水潤(rùn)濕
B、用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.2
C、容量瓶在使用前要檢查是否漏水
D、用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（3）25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)? ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動(dòng)的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ；

②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半。平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不再加快

D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是（ ）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 _______ 。

（2） 等質(zhì)量的CH4與 NH所含電子數(shù)之比是___ ，質(zhì)子數(shù)之比是___ 。

（3）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為_(kāi) ; ___ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

 

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