Question

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na⁺與水分子個(gè)數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g?ml^-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．W=181.8

B．此過(guò)程中，水被還原，共得到0.1NA個(gè)電子

C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.74%

D．僅據(jù)上述條件無(wú)法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗水0.1mol，
所得溶液中Na⁺與水分子個(gè)數(shù)之比1：100，則反應(yīng)后n（H₂O）=10mol，
共消耗水10.1mol，則
A．w（H₂O）=10.1mol×18g/mol=181.8g，故A正確；
B.0.1molNa可失去0.1N_A個(gè)電子，故B正確；
C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×40g/mol

0.1mol×40g/mol+10mol×18g/mol

≈21.74%，故C正確；
D．已知溶液的質(zhì)量和密度，可計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤．
故選D．