【題目】A、BC、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知:A為單質(zhì),可用于制造計(jì)算機(jī)芯片,E為無色有毒氣體。

回答下列問題:

1B在物質(zhì)分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

【答案】酸性氧化物 SiO2+2CSi+2CO SiO2+CaOCaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3

【解析】

A為單質(zhì),可用于制造計(jì)算機(jī)芯片,則ASi,E為無色有毒氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,BSiO2,SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO,所以ECO;SiO2CaO反應(yīng)生成CCaSiO3;SiO2NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答。

1BSiO2,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故答案為:酸性氧化物;

2)反應(yīng)①是SiO2C反應(yīng)生成Si、CO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案為:SiO2+2CSi+2CO↑;

3)反應(yīng)②是SiO2CaO反應(yīng)生成CaSiO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+CaOCaSiO3,故答案為:SiO2+CaOCaSiO3;

4DNa2SiO3,其溶液中通入過量CO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SiO3+2H2O+2CO22NaHCO3+H2SiO3↓,其離子方程式為:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓,故答案為:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v=v消耗(SiHCl3)=kx2(SiHCl3),v=2v消耗(SiH2Cl2)=kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b

B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v/v=16/9

D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.1可用于吸收多余的NO

B.2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性

C.3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化

D.4可用于測(cè)定CO2的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):

+H2O

如圖是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:

(1)化合物①的結(jié)構(gòu)簡式為_______,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A_______。⑦的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是________

(3)寫出③⑥的化學(xué)方程式________。

(4)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應(yīng)類型為_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為其中,只有W顯負(fù)價(jià).X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等.W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和.下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.、兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱,生成FeCl2。

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

使用NH4SCN可以檢驗(yàn) iiFeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式_____________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)

儀器B的名稱是_________ ;C的試劑名稱是________。

反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)_____________、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是__________________________

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測(cè)定。

a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液;用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL;0.100 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的單位為g·L-1,則k=___________g·L-1·mL-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。

一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下:Fe2O3+Na2O2(氧為-1價(jià))Na2FeO4+Na2O(未配平),下列說法不正確的是( 。

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應(yīng)中失去電子

C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是

A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說法正確的是

A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:ZY

C.原子半徑:XY;簡單離子半徑:Z<W

D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中

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