證明氨水是弱堿的事實(shí)是（　�。�
A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
B、氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)
C、0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D、濃氨水易揮發(fā)
考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)；
氨水與硫酸的反應(yīng)、氨水使紫色石蕊變藍(lán)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能判斷氨水是弱堿；氨水具有揮發(fā)性為氨水的物理性質(zhì)，無(wú)法判斷氨水為弱堿；0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明溶液中銨根離子部分水解，從而證明氯化銨為弱堿．
解答： 解：A．氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能證明氨水是弱堿，故C正確；
D．濃氨水具有揮發(fā)性，屬于濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，該題的關(guān)鍵是目前弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B、在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某同學(xué)配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：①洗滌：用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，把洗滌液均注入容量中 ②稱量：用托盤(pán)天平在濾紙上稱量5.0g的燒堿 ③轉(zhuǎn)移：燒堿溶解完畢立即轉(zhuǎn)移入容量瓶 ④計(jì)算所需燒堿的質(zhì)量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：繼續(xù)加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線最低處相切 ⑥溶解：用適量的蒸餾水溶解已稱好的燒堿 ⑦蓋了瓶塞，巔覆、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水直到刻度線 ⑧倒入指定的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽
（1）正確的操作順序是
 
；
（2）除了天平和藥匙處，還必須用到的儀器有
 
；
（3）上述操作中有三處失誤，分別是
 
（填序號(hào)）．
（4）下面是某同學(xué)在操作中所遇到情景，對(duì)所配制的溶液的濃度是否造成影響（填“偏大”，或“偏小”或“沒(méi)有影響”）
①容量瓶洗滌干凈后，沒(méi)經(jīng)干燥，也沒(méi)潤(rùn)洗
 
．
②定容時(shí)，若俯視液體的凹液面．
 

③定容后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線相切．
 

④定容后，發(fā)現(xiàn)溶液的溫度明顯高于室溫．
 

⑤轉(zhuǎn)移時(shí)一些溶液被流出容量瓶外．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�0.1mol?L-1 CH3COONa溶液   ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．
A、相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②
B、等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、加水稀釋溶液①，溶液中
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(Na+)
不變
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、苯的硝化反應(yīng)
B、銀鏡反應(yīng)
C、制酚醛樹(shù)脂
D、由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
A、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol-1
B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1
C、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol-1
D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的分類依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對(duì)鈉的化合物分類的說(shuō)法中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物
B、Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽
C、NaOH是一元堿、強(qiáng)堿
D、NaClO是鈉鹽、含氧酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C先生成藍(lán)色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：Mg（OH）2＜Cu（OH）2
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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