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【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數是次外層電子數二倍的原子

C.價電子排布為的原子和原子序數為20的原子

D.3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數為1的原子

【答案】D

【解析】

A.M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為，為銅，位于第四周期第IB族的原子，選項A不選；

B.2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子2p能級有2個電子，是C，最外層電子數是次外層電子數二倍的原子為C，屬于同種元素原子，選項B不選；

C.價電子排布為的原子的核外電子排布為，是Ca，原子序數為20，選項C不選；

D.3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有1個電子，是Al，M層電子數為1的原子為鈉，選項D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導電，故C為電解質

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質發(fā)生反應：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關這些反應的說法中正確的是（ ）

A.與①反應后的有機產物只有一種

B.與②的反應原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應后得到的有機產物可被氧化為醛

D.與④反應后得到的有機產物只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_________。

(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________

A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2

C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2

②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20％，若在相同條件下，起始時在該容器中充入CH3OH(g)，反應達到平衡時的熱量變化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol

容器內氣體總壓強(p)與起始壓強p0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比)。

回答下列問題：

(3)下列能提高A的轉化率的是___。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍_________。

(5)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g) B(g) 2C(g) 。若經 2s 后測得C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A 表示的反應平均速率為 0.3mol·L-1·s-1

②用物質B 表示的反應的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1

③2s 時物質A 的轉化率為 70%

④2s 時物質B 的濃度為 0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關于PM2.5說法正確的是_______

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式_______________。

（4）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：________________。

②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是___________。

③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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