Question

8．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電流從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極
• B． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)
• D． 銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A．電流從正極流向負(fù)極；
B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．原電池放電時(shí)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出．

解答 解：A．該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電流從Cu電極通過(guò)檢流計(jì)流向Zn電極，故A錯(cuò)誤；
B．鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C．銅、鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中通過(guò)的電子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故C正確．
D．原電池放電時(shí)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)以及電流的流向是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電子與物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算．