8．實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是（　�。�
A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．分液漏斗

分析 用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，依據(jù)每步操作判斷用到的儀器．

解答 解：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為：分液漏斗；
故選：D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理，依據(jù)配制步驟選擇儀器即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請按要求回答填寫下列空白：
（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測不正確的是（　　）
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為液態(tài)，易溶于水
C．分子式為C10H16
D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去熱水瓶中的水垢（碳酸鈣）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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