【題目】對于A2 + 3B2=2C的反應,在不同條件下的化學反應速率表示中,反應速率最快的是(   )

A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)

C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)

【答案】D

【解析】如果都用物質(zhì)B表示反應速率,根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知反應速率分別是[mol/(Ls)]0.8、1.20.9、0.07,答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是( )

選項

性質(zhì)

用途

A

FeCl3溶液顯酸性

用于刻蝕電路板

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)物質(zhì)F的化學式為
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 , 實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入溶液.
(4)反應①的離子方程式為
(5)物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應,請寫出這兩個反應的化學方程式:、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。

(1)若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說法正確的是__________(填代號)。

a.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

b.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

c.A單質(zhì)與水反應后溶液的pHB單質(zhì)與水反應后溶液的pH

③400℃時,X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:3,其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________。

(2)X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì);B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

①X能快速消除自來水中的C1O-,該反應的離子方程式為_______________________

②請你設(shè)計實驗驗證X是否變質(zhì):___________________________________________。

(3)X能與稀硫酸反應,生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為______________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應,生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應的化學方程式為________________________________________________。

③X可用作防火涂層,其原因是:a.高溫下X發(fā)生分解反應時,吸收大量的熱;b.______________________________(任寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80 ℃,2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 2040 s 內(nèi),vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是(
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>O
③熔點:SO3>SiO2>CO2
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH>CH3COO>Cl
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時,c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(A)>c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 由圖甲可以判斷:對于反應A(g)B(g) 2C(g),若T1>T2,則ΔH<0

B. 圖乙表示可逆反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH>0

C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中,溶液導電性變化

D. 圖丁表示0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題:

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差,實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填一次分多次)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度。

(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于等于”)。

(4)由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。

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