Question

10．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲池通入O₂的電極反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• B． 乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子
• C． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度
• D． 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

分析 A、電解質溶液為KOH；
B、電解質溶液中沒有電子轉移；
C、電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據串聯電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答．

解答 解：A、電解質溶液為KOH，通入O₂的電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A錯誤；
B、電解質溶液中沒有電子轉移，是離子定向移動，故B錯誤；
C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D、甲池中根據電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大．