Question

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為　　；

（2）A池中左邊石墨棒為　　極，電極反應(yīng)式為　　；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為　₄　；

（3）若反應(yīng)開始時，CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e^﹣．則反應(yīng)后A池c（Cu²⁺）為　　mol/L（體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池，B中鋅易失電子作負極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系進行有關(guān)計算．

解答：

解：（1）B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池，

故答案為：電解池；

（2）B中鋅作負極，銅作正極，則A中左邊碳棒是陽極，右邊碳棒是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，

故答案為：陽極，4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；

（3）CuSO₄溶液的濃度為1.0mol/L溶液中硫酸銅物質(zhì)的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e^﹣．Cu²⁺+2e^﹣=Cu，消耗銅離子物質(zhì)的量0.02mol，電解后A池c（Cu²⁺）==0.9mol/L；

故答案為：0.9mol/L．

點評：

本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，電極反應(yīng)電池反應(yīng)，電極反應(yīng)電子守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．