Question

【題目】Ⅰ. NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。

（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是_______________。

A.NaHSO4固體不能導電 B.NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液

C.NaHSO4屬于電解質 D.NaHSO4溶液顯中性

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________。

（3）將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為_______；若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

請回答下列問題：

（4）A的化學式為____________，B的化學式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_______________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法________________________。

Answer 1

【答案】AC H+ + HCO3－= H2O + CO2↑ 2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O SO42－+ Ba2+=BaSO4↓ BaCl2 AgNO3 CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-

【解析】

Ⅱ、依題干可知，四種物質均為可溶性鹽,所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應物質一定是可溶性的，據(jù)鹽類溶解情況可知，Ag+與三種離子結合形成的均為不溶性鹽，故只能是AgNO3；而Ba2+和SO42－和CO32－形成的為不溶性鹽，故其只能與Cl-結合為BaCl2；同理, Cu2+不能與CO32－結合，故為CuSO4, 最后剩下的為Na2CO3；又①中知C鹽溶液呈藍色,故C為CuSO4，②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，生成的沉淀為AgC1, D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則D為Na2CO3，無色氣體為二氧化碳。

Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子可導電，NaHSO4固體中無自由移動的離子或電子，所以不能導電，故A項正確；

B、溶液的導電性與可自由移動的離子濃度有關，與溶質是否為強電解質無直接關系，因此NaHSO4溶液的導電性不一定強于CH3COOH溶液，故B項錯誤；

C、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此其屬于強電解質，故C項正確；

D、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液顯酸性，故D項錯誤；

故選AC；

(2)、NaHSO4和 NaHCO3均為強電解質，書寫離子方程式時僅保留參加反應的離子，故二者反應的離子方程式為：H+ + HCO3－= H2O + CO2↑；

(3)、將0.8 mol·L1 NaHSO4與0.4 mol·L1 Ba(OH)2液等體積混合，反應生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反應中H+和OH-恰好完全反應，反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其會繼續(xù)與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀；故前后兩次反應的離子方程式分別為：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO42－+ Ba2+=BaSO4↓；

Ⅱ(4)、由分析可知， A鹽為BaCl2，即A的化學式為BaCl2，B的化學式為AgNO3。

(5)、由上述分析可知，D為Na2CO3， 其為強電解質，書寫離子方程式時只保留參加反應的離子，而CH3COOH為弱電解質，離子方程式中保留分子式，因此，D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式為：CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；

(6)、A鹽為BaCl2，陰離子Cl-的檢驗方法為：取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-。