Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問(wèn)題：
胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃�。�下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是

 

（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是

 

．乙中所含金屬元素處于表中位置

 

 （填寫(xiě)序號(hào)），處于

 

周期，

 

族．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式

 

．
（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

．
（4）甲中所含金屬元素處于表中位置

 

 （填寫(xiě)序號(hào)），將該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃，乙中所含金屬元素為上述④號(hào)元素，處于第三周期ⅢA族，
故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；④；第三；ⅢA；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）甲中所含金屬元素為Na，為上述元素中③號(hào)元素，將該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，其水溶液與新制硫酸亞鐵溶液在空氣中混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：③；2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．