濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？

（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少 ？

（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

Cu+2H2SO4（濃）　 CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分

(1) 6.4g（1分）

(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）

(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空題
（1）列敘述正確的是
BCFG
BCFG
（填寫序號）
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗．
B．乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要有明顯現(xiàn)象，必須在強(qiáng)堿性條件下加熱煮沸．
C．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴．
D．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體．
E．乙烯、乙醇和乙醛均能發(fā)生加成反應(yīng)．
F．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
G．溴的苯溶液中加少量鐵粉后會劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，該現(xiàn)象能說明苯和溴的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是：（填寫序號）
①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂
①
①
；
②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂
②⑤
②⑤
；
③在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂
①④
①④
；
④與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂
②
②
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組，通過右圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)一：加熱時(shí)，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)．
假設(shè)二：加熱時(shí)，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色
實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是
 
溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有
 
（填寫字母代號）．
A．強(qiáng)氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計(jì)論：
①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是
 
；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng)，___________鍵斷裂,將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170 ℃時(shí)，___________鍵斷裂，在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí)，___________斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng)，___________鍵斷裂,將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170 ℃時(shí)，___________鍵斷裂，在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí)，___________斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名稱為_____________ 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

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