Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。

（2）濃硫酸的作用是： 。

（3）實驗裝置圖有明顯錯誤，請指出錯誤是 。

（4）實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。

（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，

就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

（2）①催化劑；②吸水劑

（3）導管伸入液面下，使用NaOH溶液作為洗滌液

（4）試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體

（5）加入飽和的Na2CO3，振蕩，靜置，分液

（6）①④

【解析】

試題分析：（1）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫生成酯和水，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動。所以，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑。

故答案為：催化劑；吸水劑；

（3）該裝置中右側試管中導管插入液面以下會引起液體倒吸；用氫氧化鈉溶液接收乙酸乙酯會造成乙酸乙酯堿性水解，最終得不到乙酸乙酯，應該用飽和碳酸鈉溶液。

故答案為：導管伸入液面下；使用NaOH溶液作為洗滌液；

（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，由于乙酸乙酯的密度小于1，所以實驗中會看到試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體。

故答案為：試管中的液體分層，上層是透明的油狀液體；

（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯。

故答案為：分液。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，當正逆反應速率相等、反應混合物中各物質(zhì)含量不變時，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水均是正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸均是正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故正確。因此，能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有①④。

故答案為：①④。