Question

6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（4）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時生成2mol C．
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變      
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

Answer 1

分析 恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
 起始                                  0            0
  轉(zhuǎn)化   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol       
  平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol       
  所以A反應(yīng)前的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3.0mol，以此解答該題．

解答 解：恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
 起始                                  0            0
  轉(zhuǎn)化   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol       
  平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol       
  所以A反應(yīng)前的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3.0mol，
（1）反應(yīng)前C的物質(zhì)的量為0．反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol，
v（C）=$\frac{△C}{△t}=\frac{△n}{V△t}=\frac{0.8mol}{2L\;.10s}$=0.04mol•L^-1•s^-1
故答案為：0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）cA）=$\frac{n}{V}=\frac{3.0mol}{2L}$=1.5 mol•L^-1；
故答案為：1.5 mol•L^-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{3}×100%$=40%，故答案為：40%；
（4）A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否平衡都存在消耗3mol A同時生成2mol C，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.2V_正（A）=3V_逆（C），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故答案為：BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，知道“在溫度、體積不變的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比”，是解題的關(guān)鍵，難度不大．