pH=3的二元弱酸H2R溶液與V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判斷正確的是(  )?

A.混合液的總體積為2V L?

B.混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)?

C.混合液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)?

D.混合液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

D


解析:

H2R+2NaOHNa2R+2H2O,若H2R為強酸,根據(jù)H++ OH-H2O,兩者反應顯中性時,需要的H2R的體積為V L,總體積為2V L。但由于H2R是弱酸,濃度必大于10-3mol·L-1,所以兩者反應呈中性時,消耗的H2R的體積不需要V L,故A選項錯。該溶液共含有5種離子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-。因為兩者反應時,H2R稍過量一些,H2R電離出的R2-又很少,所以反應后的溶液中濃度最大的是Na+,故B選項錯。根據(jù)電中性原理c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),又因為c(H+)=c(OH-),可判斷出C選項錯,D選項正確。?

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A、某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時,該溶液pH一定為14-aB、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+C、將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

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