Question

pH=3的二元弱酸H₂R溶液與V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判斷正確的是(　　)?

A.混合液的總體積為2V L?

B.混合液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)?

C.混合液中c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)?

D.混合液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

Answer 1

D

解析:

H₂R+2NaOHNa₂R+2H₂O,若H₂R為強酸,根據(jù)H⁺+ OH^-H₂O,兩者反應顯中性時,需要的H₂R的體積為V L,總體積為2V L。但由于H₂R是弱酸,濃度必大于10^-3mol·L^-1,所以兩者反應呈中性時,消耗的H₂R的體積不需要V L，故A選項錯。該溶液共含有5種離子:Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-。因為兩者反應時,H₂R稍過量一些,H₂R電離出的R^2-又很少,所以反應后的溶液中濃度最大的是Na⁺，故B選項錯。根據(jù)電中性原理c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)，又因為c(H⁺)=c(OH^-)，可判斷出C選項錯,D選項正確。?