7．青蒿素在一定條件下可以合成雙氫青蒿素，關于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應和氧化反應
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

分析 A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)）和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)）．

解答 解：A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性，所以能發(fā)生還原反應，故A正確；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生氧化反應和酯化反應，故B正確；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵，故C正確；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)）和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意過氧鍵的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化學鍵的類型是共價鍵．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有四種粒子濃度間的關系式，其中正確的是（　�。�
①若氨水和（NH4）2SO4混合溶液的pH=7，則c（NH4+）：c（SO42-）═2：1
②在Na2CO3溶液中，c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
③在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
④在Na2S溶液中，c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
A．①②③④B．①②④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）═c （H+）+c （H2CO3）
B．25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＜V（氨水）
C．pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)大
D．將0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
B．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞M
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組用如圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．

（1）氣密性檢驗的操作過程是將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管                       b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下              d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+；關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵    d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置（如圖2）和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧
d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
B．P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9條
C．H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D．不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．加入Na2O2一定不會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溫度相同，濃度均為0.2mol•L-1的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤NaClO，⑥CH3COONa．它們的pH由小到大的排列順序是（　　）
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

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